setarakan reaksi redoks berikut : Sn + HNO3 SnO2 + NO2

Langkah 1
Tentukan dari zat tersebut yg mengalami reduksi dan oksidasi.

HNO3 → NO2
HNO3 mengalami oksidasi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi dari 5+ menjadi 4+

Sn → SnO2
Sn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi 4+

Langkah 2
Buat reaksi reduksi dan oksidasi lalu tentukan jumlah elektron yg dilepaskan dan diterima. Reaksi oksidasi untuk menyetarakan koefisien dalam kondisi ion

HNO3 → NO3- + H+

Red : NO3- + 2H+ + e → NO2 + H2O
Oks : Sn + 2H2O → SnO2 + 4H+ + 4e
——————————————————
Jumlah elektron yg dilepaskan dan diterima dikalikan silang.

4NO3- + Sn + 8H+ + 2H2O → 4NO2 + SnO2 + 4H2O + 4H+

Langkah 3
Karena diruas kiri dan kanan terdapat H2O dan H+ maka perlu dikurangi terhadap jumlah H2O dan H+ yg paling kecil.

4NO3- + Sn + 4H+ → 4NO2 + SnO2 + 2H2O

Reaksi Keseluruhan
4HNO3 + Sn → 4NO2 + SnO2 + 2H2O

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore