Laju reaksi 2NO + Cl2 > 2NOCl adalah v = 0,5 [NO]2[Cl2] menit. Jika 4 mol NO dan 2 mol Cl2 direasksikan dalam wadah 2 liter, laju reaksi pada saat 80% NO bereak

4 mol NO dan 2 mol Cl₂ direasksikan dalam wadah 2 liter, laju reaksi pada saat 80% NO bereaksi adalah ....

Laju reaksi adalah kecepatan (cepat dan lambatnya) suatu reaksi berlangsung. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau produk yang dibentuk dalam waktu tertentu.

Pembahasan

Setiap reaksi yang berlangsung selalu melibatkan komponen-komponen berupa pereaksi (reaktan), hasil reaksi (produk), dan laju reaksi. Pada saat reaksi berlangsung, konsentrasi zat pereaksi dan hasil reaksi akan mengalami perubahan. Suatu reaksi ada yang berlangsung cepat tetapi ada juga yang berlangsung lambat. Cepat lambatnya reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi zat pereaksi. Konsentrasi zat pereaksi yang terlibat dalam proses menggunakan satuan molaritas (M).

Pada reaksi 2NO + Cl₂ → 2NOCl dengan persamaan laju V = 0,5 [NO]²[Cl₂]

diketahui :

mol NO mula - mula = 4 mol

mol Cl₂ mula - mula = 2 mol

∝ = 80 % = 0,8

mol NO reaksi = ∝ × mol NO mula - mula = 0,8 × 4 = 3,2

Persamaan reaksinya adalah

                     2NO   + Cl₂ → 2NOCl

mula - mula : 4 mol ≈ 2 mol

reaksi          :    3,2  ≈ 1,6  ≈    3,2

sisa              :  0,08 ≈ 0,4 ≈    3,2

M reaksi      :  3,2/2≈ 1,6/2 ≈  3,2/2

                       1,6       0,8       1,6

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk setiap satuan waktu.

V  = 0,5 [NO]²[Cl₂]

V = 0,5 [1,6]² [0,8]

V = 1,024 M/det

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang laju reaksi brainly.co.id/tugas/6287615

2. Materi tentang orde reaksi brainly.co.id/tugas/4625882

3. Materi tentang persamaan laju reaksi brainly.co.id/tugas/1638510

4. Materi tentang tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/1718490

5. Materi tentang grafik orde reaksi brainly.co.id/tugas/18549992

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Laju reaksi

Kode: 11.7.3

Kata Kunci: Orde, tetapan, grafik laju reaksi